题目内容

7．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④铜片和浓硫酸共热（　　）
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

分析 ①Na2O2和H2O生成氧气；
②Al和NaOH溶液产生氢气；
③MnO2和浓盐酸共热生成氯气；
④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫．

解答 解：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁，故①选；
②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入FeSO4溶液中，不发生反应，故选不选；
③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁和氯化铁，故③选；
④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入FeSO4溶液中，不发生反应，故④不选；
故选AB．

点评 本题考查了硫酸亚铁的性质、气体的制备、物质之间的转化，题目难度不大，解答该类题目，必须牢固把握常见物质的性质．

练习册系列答案
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10．烃A（C4H10）与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物的同分异构体有（　　）
A．4种B．6种C．5种D．3种
18．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．

（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是ac．
a．KClO3    b．KCl    c．Mg  d．MnO2
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚．
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
15．（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液：
①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）④⑤①③②．
（2）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是AC．
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T1＜T2
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
2．下列关于离子浓度的说法正确的是（　　）
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小
B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）
12．如图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4．请回答下列问题：
（1）甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-
（2）下列关于乙池的说法正确的是abd
a．A极的电极反应式为LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B极发生还原反应
c．乙池中Li+向A极移动
d．A极是阳极
（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336mL O2 时，丙池中D（C 或D）电极上增重6.48g．
19．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL
16．设计一原电池，实现总离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+的化学反应．说出正负极材料，电解质溶液并写出电极离子反应方程式，画出装置图．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L-1草酸稀溶液反应的快慢
D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

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