题目内容
等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、Na2CO3 |
| C、Al2O3 |
| D、Al（OH）3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据氯守恒，计算1mol各物质生成氯化物的物质的量，根据氯离子的物质的量判断消耗盐酸的物质的量．
解答：
解：假设各物质为1mol，最终得到溶质为氯化物，物质的量分别为：2molNaCl、2molNaCl、2molAlCl3、1molAlCl3，含氯离子的物质的量分别为：2mol、2mol、6mol、3mol，根据氯守恒，氧化铝消耗盐酸最多，故选C．
点评：本题考查了依据化学方程式的计算，题目难度不大，采用氯守恒可简化计算，若按四种物质与盐酸反应的化学方程式计算也可，但较繁杂，方程式多，计算多．
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下列现象中，能用键能大小解释的是（ ）
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| B、0.5 mol |
| C、44 g |
| D、44 g/mol |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
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| C、常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
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