题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g |
| B、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA |
| C、常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| D、1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
B．依据方程式中氯元素化合价变化可知生成3mol氯气转移5mol电子，生成3mol水；
C．过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
D．依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量．
B．依据方程式中氯元素化合价变化可知生成3mol氯气转移5mol电子，生成3mol水；
C．过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
D．依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量．
解答：
解：A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，Fe、Zn先于Cu放电，故转移NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32g，故A错误；
B．依据方程式中氯元素化合价变化可知生成3mol氯气转移5mol电子，生成3mol水，若有1molH2O生成，转移电子数为5/3NA，故B错误；
C．H2O2水溶液中除H2O2含氧原子，水中也含有氧原子，所有总数不为NA，故C错误；
D.25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故D正确；
故选：D．
B．依据方程式中氯元素化合价变化可知生成3mol氯气转移5mol电子，生成3mol水，若有1molH2O生成，转移电子数为5/3NA，故B错误；
C．H2O2水溶液中除H2O2含氧原子，水中也含有氧原子，所有总数不为NA，故C错误；
D.25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的数目为0.01 NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确质量、体积、物质的量的关系和物质的构成是解题关键，题目难度不大．
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
| D、在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、Na2CO3 |
| C、Al2O3 |
| D、Al（OH）3 |
化学式与俗名相符的是（ ）
| A、烧碱Na2CO3 |
| B、胆矾CuSO4?5H2O |
| C、苏打NaHCO3 |
| D、纯碱NaOH |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、金属氧化物都是碱性氧化物 |
| B、阴离子都只有还原性，金属阳离子都只有氧化性 |
| C、元素从化合态变为游离态时，一定失去电子，发生氧化反应 |
| D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都发生了氧化还原反应 |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A、Na+结构示意图 | ||||
B、质量数为16的氧原子：
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| C、纯碱的化学式：NaHCO3 | ||||
D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2
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经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式