题目内容
质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据c=
计算该硫酸的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：根据c=
可知，质量分数为98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，此硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4 mol/L，
答：该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
答：该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度关系．
练习册系列答案
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在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、a＞c+d |
| C、D的体积分数变大 |
| D、A的转化率变大 |
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列推断错误的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 元素最高正价是+7价 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 |
| A、T的氢化物是同周期元素氢化物中最不稳定的 |
| B、X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸 |
| C、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X |
| D、X、T形成化合物的类型与X、Z形成化合物的类型不同 |
将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、Na2CO3 |
| C、Al2O3 |
| D、Al（OH）3 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O?H3O++S2- |
| B、KH2PO4溶于水：H2PO4-?2H++PO43- |
| C、HF溶于水：HF═H++F- |
| D、NH4Cl溶于水：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
下列解释不科学的是（ ）
| A、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成从石油中提取含油成分完全相同是生物柴油 |
| B、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2缘故 |
| C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故 |
| D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜 |