题目内容

15．如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
（2）写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

分析 （1）根据实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯确定所需仪器；
（2）根据乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯和水；
（3）根据碱石灰可以干燥乙烯，并且可以除掉乙烯气体中可能混有的SO2、CO2；
（4）根据乙烯能与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；
（5）根据乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊分析．

解答 解：（1）实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，所需仪器有：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑧双孔塞⑨导管，不需要的是④温度计（量程100℃）、⑦单孔塞，
故答案为：④⑦；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）碱石灰可以干燥乙烯，并且可以除掉乙烯气体中可能混有的SO2、CO2；故答案为：干燥并吸收SO2、CO2；
（4）乙烯未完全反应，与溴水中的溴发生加成反应，溴水会褪色，故答案为：乙烯未完全反应，使溴水褪色；       
（5）乙烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，燃烧时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

点评 本题考查物质的性质实验设计，着重于乙烯的制取与性质，涉及的内容较多，充分考查了学生分析理解能力及对书写知识的掌握情况，难度中等．

练习册系列答案
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5．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为22g，则该气体的摩尔质量是（　　）
A．44gB．22gC．44g/molD．22g/mol
6．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．
3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H2S比SiH4稳定
（5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．
10．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至多有26个原子处于同一平面上
C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．该烃属于苯的同系物
20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2
7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素④对应的离子结构示意图为．元素①的最高价氧化物的电子式：；
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．
4．如图为中学化学实验中的常见实验装置

（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
气体O2CO2HCl
试剂
（2）装置B可用于收集多种气体，若要用于收集Cl2，则进气管为a；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气
（3）现要用上述装置制取Cl2，并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
装置该装置中反应的离子方程式
5．下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

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