Question

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I₂能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I₂+6OH^-═5I^-+IO

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+3H₂O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I₂+I^-═I

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，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（　　）

• A、IBr加入Na₂S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S^2-═I^-+Br^-+S↓
• B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I^-═Br^-+I

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• C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^-═BrO^-+I^-+H₂O
• D、IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+5Ag⁺+3H₂O═3AgBr↓+2AgI↓+IO

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  +6H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．

解答： 解：A．IBr加入Na₂S溶液反应的离子方程式为IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓，故A正确；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I^-=Br^-+I₂，由于KI过量，则进一步发生I₂+I^-=I₃^-，离子反应为IBr+2I^-═Br^-+I₃^-，故B正确；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH^-=Br^-+IO^-+H₂O，故C错误；
D．IBr加入AgNO₃溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO₃和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+2AgI↓+IO₃^-+6H⁺，故D正确．
故选C．

点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．