题目内容
下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（ ）
| A、正极反应为Zn-2e-═Zn2+ |
| B、取下盐桥，原电池仍可工作 |
| C、在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D、电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；
C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．
故选D．
B．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；
C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．
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，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（ ）
- 3 |
- 3 |
| A、IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2-═I-+Br-+S↓ | ||
B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
| ||
| C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O | ||
D、IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
|
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O2（g）═CO（g）△H1＜0CO（g）+
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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| B、12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 |
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下列说法正确的是（ ）
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下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
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| B、N、O、F第一电离能依次增大 |
| C、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | ||
| B、NaHCO3的电离：NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
| ||
D、CO2的电子式： |