Question

14．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A转化为B的化学方程式是：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 题中能发生连续氧化的非金属单质A，对应的D为强酸，则对应的反应有硫和氮元素及其化合物的转化：
（1）A在常温下为淡黄色固体，是非金属单质判断A为S，B是有刺激性气味的无色气体转化关系可知为二氧化硫，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
①氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
②D为H₂SO₄，D的浓溶液与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N₂，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，
①A应为N₂，B为NO，A可与O₂反应生成NO；
②D为HNO₃，稀溶液具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO；
结合物质的性质解答该题．

解答 解：题中能发生连续氧化，对应的反应有硫和氮元素及其化合物的转化：
（1）A在常温下为淡黄色固体，是非金属单质判断A为S，B是有刺激性气味的无色气体转化关系可知为二氧化硫，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
①氯水和B为SO₂皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，因为氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白效果减弱，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：减弱； SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D为H₂SO₄，D的浓溶液与铜反应的化学反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N₂，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，
①A应为N₂，B为NO，A可与O₂反应生成NO，反应的化学方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
故答案为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②D为HNO₃，稀溶液具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．