Question

13．某温度时，在1L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（　　）

• A． 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
• B． 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
• C． 该反应平衡时，Y转化率为30%
• D． 3min时，充入X，v正增大，v逆减小

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，注意反应速率的单位；
B．根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式，注意该反应为可逆反应，应该用可逆号；
C．根据图象计算出反应消耗Y的物质的量，然后计算出其转化率；
D．充入X的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，之后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，之至达到新的平衡．

解答 解：A．反应开始至2min时，Z的物质的量为0.2mol，则v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A错误；
B．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，故B错误；
C．平衡时Y的物质的量为0.7mol，反应消耗的Y为：1.0mol-0.7mol=0.3mol，则Y的转化率为：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故C正确；
D.3min时充入X的瞬间，v_正增大，v_逆不变，之后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，之至达到新的平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．