题目内容

16．可用于鉴别氧化铜、铁粉、炭粉、二氧化锰四种黑色粉末（必要时可加热）的试剂是（　　）
A．水B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氯化铁溶液

分析 CuO和稀盐酸混合得到蓝色溶液、Fe和浓盐酸混合产生无色气泡、C粉和浓盐酸混合无明显现象、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成黄绿色气体，据此分析解答．

解答 解：A．这几种物质都不溶于水，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．NaOH和这几种物质都不反应，所以现象相同，无法鉴别，故B错误；
C．CuO和稀盐酸混合得到蓝色溶液、Fe和浓盐酸混合产生无色气泡、C粉和浓盐酸混合无明显现象、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成黄绿色气体，所以现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．氯化铁溶液和Fe混合得到氯化亚铁浅绿色溶液，和其它物质不反应，所以无法鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质差异性选取合适的试剂来鉴别，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）NH4+的摩尔质量为18g/mol（2）Na2O2中氧的化合价为-1．
7．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2
C．甲醛的结构式HCHOD．S2-的最外层电子排布式3s23p4
4．实验室制氨气的方法为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\stackrel{加热}{→}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（1）可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气
（2）多余的氨气可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+．
11．某实验小组按如表中的装置进行实验，已知电极A、B、C、D分别是Mg、Al、Cu、Ag中的一种，
装置   甲   
 现象 A不断溶解 A极有气泡产生 B电极质量增加B、D电极均无明显变化
根据实验现象回答下列问题：
（1）A、D分别为Al、Cu．
（2）乙装置中C电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序可直接判断原电池的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）
1．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）
A．用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO3B．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘
7．根据如图所示装置和操作，回答下列有关问题．
（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变．
③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化．

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③图Ⅱ中丙装置的作用是吸收SO2．
4．在反应2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中C元素化合价升高失去电子，是还原剂，被氧化，发生氧化反应，Cu元素化合价降低得到电子，是氧化剂，被还原，发生还原反应．
5．钙元素对人类的生产、生活具有重要意义．
（1）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血”或“佝偻病”）．
（2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（3）氧化钙能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应可用于制取熟石灰（加热食品、吸收水分）．

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