题目内容

17．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（　　）
A．氯水B．乙烯C．乙醇D．碘化钾溶液

分析 分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，则为含不饱和键的有机物与溴水反应，反应后与水分层，以此来解答．

解答 解：A．氯水和溴水不反应，也不分层，故A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应，反应后溴水层几乎呈无色，故B正确；
C．乙醇与溴水不反应，也不分层，故C错误；
D．碘化钾与溴水反应后不分层，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握乙烯与溴水的加成反应及卤代烃不溶于水为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．Na3N、氢铝化合物（AlH3）n（最简单的氢铝化合物是Al2H6）等是具有化学特性的物质，下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．与水反应都是氧化还原反应
8．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．
回答下列问题：
（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
①氢化物  　②酸   　③碱   　④盐　   ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．
5．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（　　）
①浓硫酸       ②浓硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸．
A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③
12．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是CuSO4溶液；
（2）Cu电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2++2e-═CuX电极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
（3）外电路中的电流是从Cu电极流向Fe电极．
2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）．下列叙述正确的是（　　）
A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$
9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．
6．如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
（1）A电源的a极是负极
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是0.224L（标准状况下）．
（3）假设100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用带a、b的代数式表示）．
7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料
C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸

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