Question

6．某同学配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH固体的质量    　②称量       ③溶解　     ④转移、洗涤　    ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所用NaOH的质量为12.0 g
（2）如图是第④步实验的操作图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A：向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果无影响
C：所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D：观察刻度线时仰视，则结果偏小．

Answer 1

分析 （1）配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，配制100mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）移液时，容量瓶瓶颈较细，应用玻璃棒引流；
（3）依据定容的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要溶质氢氧化钠的质量m=CVM=3.0mol/L×40g/mol×0.1L=12.0g；
故答案为：12.0；
（2）移液时，容量瓶瓶颈较细，应用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流；
故答案为：未用玻璃棒引流；
（3）定容的正确操作：加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（4）A：向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
B：所用容量瓶中已有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，
故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
D．观察刻度线时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择，注意误差分析方法．