Question

1．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B一定不是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C物质的量[n（C）]的取值范围应该是n（C）＞0.3mol．

Answer 1

分析 （1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向逆反应移动，即减小压强平衡向逆反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数；
（3）依据化学平衡价值转化分析C所需要的取值范围．

解答 解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化，若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，
故答案为：变小；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向逆反应移动，即减小压强平衡向逆反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为一定不是气体，
故答案为：一定不；
 （3）如果B为气体，C为固体，反应为3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，此时应生成C的物质的量为0.7mol，若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，需要反应B物质的量为0.9mol，最少需要C物质的量大于0.3mol，在平衡体系中，增加固体组分的用量，不会使平衡发生移动，则C的取值为n（C）＞0.3 mol；
故答案为：n（C）＞0.3 mol．

点评 本题考查化学平衡的移动以及化学平衡状态的判断，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．