题目内容
13．关于对用惰性电极电解CuCl2溶液过程中的现象及本质的分析中正确的是（ ）| A． | 所用电源可以直流电也可以是交流电 | |
| B． | 电解池工作过程中，阴离子移向阴极，阳离子移向阳极区 | |
| C． | 阳极区产生的气体可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色 | |
| D． | 若不考虑产物Cl2溶解产生的影响，则电解过程中溶液的浓度保持不变． |
分析 电解池中，阳极是还原性强的阴离子氯离子先放电生成氯气，阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极区，根据物质的性质来回答即可．
解答 解：A、电解池用电源只可以直流电，不能是交流电，故A错误；
B、电解池工作过程中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极区，故B错误；
C、在阳极是还原性强的阴离子氯离子先放电生成氯气，阳极区产生的气体氯气可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，故C正确；
D、若不考虑产物Cl2溶解产生的影响，则电解过程中溶液的浓度会降低，故D错误．
故选C．
点评 本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的工作原理以及能量的转化，学以致用．
练习册系列答案
特高级教师点拨系列答案
相关题目
3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 | |
| B． | 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防 | |
| C． | 为了防止龋齿，人人都要长期吃口香糖 | |
| D． | 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振 |
4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol-1，有关硫化羰的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中有2个σ键和1个π键 | |
| B． | 可推测C=S键的键能大于745kJ•mol-1 | |
| C． | COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 | |
| D． | 分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高 |
1．
2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（ ）
2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子沿金属M→负载→空气电极流动 | |
| B． | 若M为Al，电解液为NaC1溶液．则电池工作一段时间后．电解液的pH增大 | |
| C． | 若M为Mg．电解液为NaCl溶液，则电池的总反应方程式为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2 | |
| D． | 集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率． |
8．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）
| A． | 铟元素的质量数是114.8 | B． | 铟元素的相对原子质量是114 | ||
| C． | 铟元素是一种副族元素 | D． | 铟原子最外层有3个电子 |
9．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 电解法 | 制备中间产物NaFeO，再与KOH溶液反应 |
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
某同学配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：