题目内容
科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（ ）
| A、14N、N4与N2互为同位素 |
| B、N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42- |
| C、NH4+与SO42-中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化 |
| D、N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键 |
考点：电离方程式的书写,同位素及其应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：A．同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；
B．依据N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42-和N4H44+，可知该物质为离子化合物，属于强电解质；
C．利用中心原子的价电子理论计算杂化轨道方式，杂化轨道数G=（中心原子的价电子数+配位原子数×配位电子数）×
；
D．含有离子键的化合物为离子化合物．
B．依据N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42-和N4H44+，可知该物质为离子化合物，属于强电解质；
C．利用中心原子的价电子理论计算杂化轨道方式，杂化轨道数G=（中心原子的价电子数+配位原子数×配位电子数）×
| 1 |
| 2 |
D．含有离子键的化合物为离子化合物．
解答：
解：A．同位素的研究对象为原子，N4与N2都是单质，故A错误；
B．依据N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42-和N4H44+，可知该物质为离子化合物，属于强电解质，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42-，故B错误；
C．G（NH4+）=
=4，为“sp3”杂化，G（SO42-）=
=4，为“sp3”杂化，故C正确；
D．依据N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42-和N4H44+，可知该物质为离子化合物，所以一定含有离子键，故D错误；
故选：C．
B．依据N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42-和N4H44+，可知该物质为离子化合物，属于强电解质，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42-，故B错误；
C．G（NH4+）=
| 5+1×4-1 |
| 2 |
| 6+0×3+2 |
| 2 |
D．依据N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42-和N4H44+，可知该物质为离子化合物，所以一定含有离子键，故D错误；
故选：C．
点评：本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断，杂化轨道的计算方法，解题时要充分利用题给信息，结合电解质的电离和有关概念分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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