题目内容

5．下列分子式所表示的有机物中，其核磁共振氢谱可能只显示一组吸收峰的是（　　）
A．C2H6OB．C4H9ClC．C3H8D．C7H8

分析 核磁共振氢谱中的吸收峰组数等于有机物分子中氢原子种类，结合等效氢进行解答．

解答 解：A．C2H6O若是二甲醚，结构简式若为：CH3OCH3，分子中氢原子只有一种，则其核磁共振氢谱的吸收峰只有一种，故A正确；
B．C4H9Cl所有的同分异构体中，不存在氢原子位置只有一种的情况，其核磁共振氢谱不可能只显示一组吸收峰，故B错误；
C．C3H8的结构简式为：CH3CH2CH3，分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种峰，故C错误；
D．C7H8的所有同分异构体中，不存在氢原子位置只有1种的情况，所以其核磁共振氢谱不可能只显示一组吸收峰，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了有机物的结构、核磁共振氢谱的意义，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确核磁共振氢谱中的吸收峰的含义及应用．

练习册系列答案
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15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA
C．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA
D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 NA
16．图中A～I均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题．

已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂，R为烃基

（1）0.2mol某环烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2 1.2mol和H2O 1.0mol，烃A的分子式为C6H10．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子一定在同一平面内，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2 ．
（3）由A生成D的反应类型是加成反应，由D生成E的反应类型是消去反应．
（4）G的结构简式为HOOC（CH2）4COOH．
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为．
（6）H中含有的官能团的名称溴原子，I中含有的官能团的结构简式-OH．
（7）已知X、Y、Z是烃A的同分异构体
①X分子结构中无支链或侧链，它与Br2按物质的量1：1加成后的产物只有两种，X的系统命名是2，4-己二烯．
②Y分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的Y的结构有3种．
③Z与等物质的量的氯气加成后的一种产物中，所有碳原子一定在同一平面，写出链烃Z生成该产物的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Cl2→ClCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Cl．
（8）W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一组峰．则W的结构简式为．
13．对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，不正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（SO42-）B．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）增大
20．已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑         
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （未配平）   
⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）写出上述④的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaO2；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色．
10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（　　）
A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀
B．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
17．800℃时在体积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） CO和H2O（g）浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡
B．4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，则△H＞0
C．800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变
D．若起始充入0.30 mol CO、0.10 mol H2O、0.20 mol CO2和20mol H2，则反应将向正反应方向进行
14．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ•mol-1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为712kJ．
（2）如图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，b处通入的物质是空气或氧气．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料
B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒
D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体

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