题目内容
下列说正确的是（ ）
| A、物质的量就是1摩尔物质的质量 |
| B、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C、1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多 |
| D、3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等 |
考点：物质的量的单位--摩尔
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．物质的量表示微粒数目多少的集合体；
B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒；
C．结合N=nNA可知，物质的量相同含有分子数目相同；
D．根据分子含有的原子数目计算原子的物质的量，结合N=nNA判断．
B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒；
C．结合N=nNA可知，物质的量相同含有分子数目相同；
D．根据分子含有的原子数目计算原子的物质的量，结合N=nNA判断．
解答：
解：A．物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；
B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；
C．结合N=nNA可知，1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数相等，故C错误；
D.3 mol O2含有氧原子物质的量为3mol×2=6mol，2 mol H2O中含有原子物质的量为2mol×3=6mol，结合N=nNA可知，含有的原子数目相等，故D正确；
故选D．
B．使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；
C．结合N=nNA可知，1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数相等，故C错误；
D.3 mol O2含有氧原子物质的量为3mol×2=6mol，2 mol H2O中含有原子物质的量为2mol×3=6mol，结合N=nNA可知，含有的原子数目相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量及有关计算，比较基础，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒．
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t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)?c2(W) |
| A、升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B、增大压强，W（g）质量分数增加 |
| C、该反应的化学反应方程式为X+2Y?2Z+2W |
| D、增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 |
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol-1
②H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol-1
下列判断正确的是（ ）
①H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol-1
②H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol-1
下列判断正确的是（ ）
| A、①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B、②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C、①的产物比②的产物热稳定性更好 |
| D、1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
| A、CaSO3 |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、CaS |
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：2 |
| B、1：1：1 |
| C、4：2：1 |
| D、1：2：4 |
按系统命名法，
无标题的正确的名称是（ ）
无标题的正确的名称是（ ）| A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷 |
| B、3，3-二甲基-2-乙基戊烷 |
| C、3，4，4-三甲基己烷 |
| D、3，3，4-三甲基己烷 |
的部分流程图：