题目内容
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol-1
②H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol-1
下列判断正确的是（ ）
①H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol-1
②H2（g）+I2（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol-1
下列判断正确的是（ ）
| A、①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B、②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C、①的产物比②的产物热稳定性更好 |
| D、1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态；据此分析．
解答：
解：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）-35.96KJ，故D错误．
故选B．
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）-35.96KJ，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
| A、③ | B、③⑤ | C、①②③ | D、②③④ |
超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（ ）
| A、0.50.0.50.0.50 |
| B、0.25.1.0.1.5 |
| C、0.50.1.0.1.5 |
| D、1.0.0.25.0.17 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2SO4 的质量为98g?mol-1 |
| B、H2SO4的摩尔质量为98g |
| C、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 |
| D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g |
下列说正确的是（ ）
| A、物质的量就是1摩尔物质的质量 |
| B、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C、1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多 |
| D、3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等 |
下列各组物质中，其分子数相同的是（ ）
| A、1g H2和0.25molO2 |
| B、常温常压下，16gO2和0.5 molN2 |
| C、标准状况下，11.2LN2和22.4 LHe |
| D、1molCO和22.4L CO2 |
