题目内容
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：2 |
| B、1：1：1 |
| C、4：2：1 |
| D、1：2：4 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．
解答：
解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，
即氧原子数相同，
设三种气体的物质的量分别为x、y、，
则x×1=y×2=z×4，
解得x：y：z=4：2：1，
故选C．
即氧原子数相同，
设三种气体的物质的量分别为x、y、，
则x×1=y×2=z×4，
解得x：y：z=4：2：1，
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液．
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液．
| A、②④ | B、①② |
| C、②③⑤ | D、②④⑤ |
下列说正确的是（ ）
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| C、1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多 |
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下列各组物质中，其分子数相同的是（ ）
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| C、标准状况下，11.2LN2和22.4 LHe |
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