下列实验装置设计合理.且能达到相应实验目的是:( )选项实验装置实验目的A加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜B加热碳酸氢钠.证明它能分解释放出二氧化碳气体C实验室制取氯气D用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：（　　）

选项	实验装置	实验目的
A		加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜
B		加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体
C		实验室制取氯气
D		用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．加热固体应在坩埚中进行；
B．加热固体时，应防止试管炸裂；
C．高锰酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应；
D．酸应放在酸式滴定管中．

解答解：A．蒸发皿用于加热液体，加热固体应在坩埚中进行，故A错误；
B．试管口应略朝下倾斜，防止炸裂，故B错误；
C．高锰酸钾和浓盐酸在常温下发生氧化还原反应，可用于制备氯气，故C正确；
D．用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度，酸应放在酸式滴定管中，防止腐蚀橡皮管，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质制备、分离以及中和滴定等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题目难度不大．

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12．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图1途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆，其分子中的CH₂基团有6个；
（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应③的反应类型是加成反应，写出反应①的产物与NaOH溶液共热的化学方程式：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl+H₂O；反应的化学方程式：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl+H₂O．
（4）已知烯烃能发生如下反应：

$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO，请写出下列反应产物的结构简式：

$\stackrel{O3}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$

；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

14．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
	B．	反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为10^-10.25
	C．	0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
	D．	往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-

11．图表示汽车尾气净化处理过程，有关叙述正确的是（　　）

	A．	上述过程中，NO_X只被CO还原
	B．	安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染
	C．	产生22.4L氮气（标准状况）时，转移4xmole^-
	D．	Pt-Rh催化剂可提高尾气平衡转化率

18．生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）

我国黄铁矿（主要成分：FeS₂、SiO₂）储量丰富，目前主要利用黄铁矿资源生产硫酸等无机化工产品．
（1）硫酸石用煅烧黄铁矿来生产二氧化硫，同时得到副产品烧渣（主要成分Fe₃O₄及少量FeS、SiO₂）．此时主要反应的化学方程式为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是使黄铁矿能够迅速而充分燃烧．
（2）二氧化硫净化后用于生产硫酸．
①接触室法是现代生产硫酸的重要方法，反应原理为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．若此反应在恒温、恒压容器中进行反应，该反应达到平衡状态的标志是BCD．
A．v（SO₂）=v（SO₃）
B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体体积不变
D．各组分的体积分数不变
②现在也可利用原电池原理用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图1，电极均为多也石墨，其作用是能吸附气体，使气体与电解质溶液充分接触．B电极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（3）工业上利用硫酸厂的烧渣制备绿矾（FeSO₄•7H₂O，摩尔质量278g•mol^-1），工艺过程如下：

①烧渣用稀硫酸浸取时有单质硫生成，生成单质硫的一步化学反应方程式为H₂S+Fe₂（SO₄）₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄；
②图2是硫酸亚铁的溶解度曲线：由图可知溶解烧渣的稀硫酸的最适宜的温度是60℃；由溶液Y获得绿矾晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③测定产品中绿矾含量：称取5.70g产品，溶解酿成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40.00mL．上述产品中的FeSO₄•7H₂O质量分数为0.975或97.5%（保留3位有效数字）．

15．化学在环境保护、资源利用等于社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）

	A．	“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
	B．	食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
	C．	加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
	D．	“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	Na₂SiO₃溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）
	B．	用稀HNO₃清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	C．	（NH₄）₂SO₄溶液与过量Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O
	D．	SO₂通入氯水中：Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺

13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动
	B．	若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
	C．	正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
	D．	负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺