题目内容

15．化学在环境保护、资源利用等于社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）
A．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
B．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

分析 A．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；
B．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；
C．高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源；
D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．

解答 解：A．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故A错误；
B．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故B正确；
C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；
D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，根据相关的知识进行解答，题目较简单．

练习册系列答案
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5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
（1）在容积为2L的密闭容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1温度时，将1molCO 2 和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-α}{2}$．
6．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：
（1）BA2C分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，BA2C分子的空间构型为平面三角形．
（2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式N2O或CS2．BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在abc．
a．共价键    b．配位键    c．σ键    d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示．则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为p g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mrg．mol-1，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②写出W （CN）2溶于过量KCN溶液的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
3．下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：（　　）
选项实验装置实验目的
A加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜
B加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体
C实验室制取氯气
D用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度
A．AB．BC．CD．D
10．在化学学习中，类推思维是化学学习中常用的一种思维方法．下列类推正确的是（　　）
 已知类推
A离子是带电荷的粒子带电荷的粒子一定是离子
B稀硫酸作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为
2H2-4e-=4H+		氢氧化钾溶液作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为2H2-3e-+4OH-=4H2O
C将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铜是正极
A．AB．BC．CD．D
20．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
7．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（　　）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学方程式为 Al13+HI=HAl13I
D．Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的
4．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图． 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组[温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验2条件下平衡常数K=0.17．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
5．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
化学键H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系  图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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