题目内容
14.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( )A. | 在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-) | |
B. | 反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为10-10.25 | |
C. | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol•L-1 | |
D. | 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4- |
分析 A、据图分析在pH为6.37时溶液中无碳酸根离子,pH=10.25时,溶液中无碳酸分子;
B、反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为K=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$,据pH=6.37时计算;
C、据物料守恒分析;
D、草酸的酸性比醋酸强,往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能够生成碳酸氢根离子.
解答 解:A、在pH为6.37时c(H2CO3)=c(HCO3-),pH为10.25时,c(HCO3-)=c(CO32-),故A错误;
B、反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为K=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$,pH=6.37时,c(H2CO3)=c(HCO3-),K=c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10-7.63,根B错误;
C、在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中有c(C2O42-)、c(HC2O4-)和c(H2C2O4),据物料守恒c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1mol•L-1,故C错误;
D、草酸的酸性比碳酸强,往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能够生成碳酸氢根离子,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了据图分析不同pH时溶液中离子的存在形式,注意利用电荷守恒和物料守恒分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.在水溶液中能够大量共存的是( )
A. | Na+、C1-、NO3-、Ba2+ | B. | Ag+、C1-、NO3-、Ca2+ | ||
C. | NH4+、OH-、SO42-、Cu2+ | D. | Na+、Fe2+、OH-、H+ |
9.下列说法正确的是( )
A. | 绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理 | |
B. | 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体 | |
C. | 今年,来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作,成功制备出了含+9铱元素的离子(${IrO}_{n}^{+}$),在这种离子中n=8 | |
D. | 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操纵 |
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A. | 25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2NA | |
B. | 取50mL 14.0moI.L-l浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NA | |
C. | 标准状况下,2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA | |
D. | 28gN2与28g C18O中含有的质子数均为14 |
3.下列实验装置设计合理,且能达到相应实验目的是:( )
选项 | 实验装置 | 实验目的 |
A | 加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜 | |
B | 加热碳酸氢钠,证明它能分解释放出二氧化碳气体 | |
C | 实验室制取氯气 | |
D | 用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
4.研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气.如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图. 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd.
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变c.
c(H2)=3c(CH3OH)
d.容中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验2条件下平衡常数K=0.17.
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值<1(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正<V逆(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气.如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图. 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd.
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变c.
c(H2)=3c(CH3OH)
d.容中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组[ | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值<1(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正<V逆(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.