设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下.11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NAC．常温下.2.7g铝与足量的盐酸反应.失去的电子数为0.3NAD．标准状况下.22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
	B．	常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为N_A
	C．	常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A
	D．	标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N_A

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出铝的物质的量，然后根据铝反应后变为+3价来分析；
D、氦气为单原子分子．

解答解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子的个数小于N_A个，故B错误；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3N_A个，故C正确；
D、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含有的原子个数为N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
	B．	分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
	C．	在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解
	D．	在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH^-）-c（HA）=1×10^-9mol•L^-1．

14．有机物CH₂=CH-CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜 ⑦加聚⑧水解等反应中的（　　）

1．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	C．	计算机芯片所用的材料是高纯度的硅
	D．	纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

11．A³⁺微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（　　）

18．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（　　）
①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③Al₂O₃ ④Al ⑤Al （OH）₃．