题目内容

14．有机物CH2=CH-CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜  ⑦加聚⑧水解 等反应中的（　　）
A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧

分析 该物质中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，据此分析解答．

解答 解：碳碳双键能发生氧化反应、加成反应、加聚反应；
醛基能发生氧化反应、银镜反应、还原反应，
通过以上分析知，该物质能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、银镜反应、还原反应，故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X气体是由N和H元素组成的．
（2）若240mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1mol X气体的体积是24 000mL，则X的摩尔质量是32．
（3）通过计算，确定X的分子式为N2H4．
（4）请写出在玻璃管B中发生的化学反应方程式2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．
5．下列化合物不能由单质直接合成的是（　　）
A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl2
2．下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
A．2个B．3个C．4个D．5个
9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为2s22p4．
（2）B的电子排布图
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．
19．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、NO3-D．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷
8．以下物质检验的结论可靠的是（　　）
A．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

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