题目内容

15．2molH+约含2NA个H+．

分析 根据N=nNA计算氢离子个数．

解答 解：N（H+）=nNA=2mol×NA/mol=2NA，故答案为：2NA．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确N、n及阿伏伽德罗常数之间关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀    
②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；     
④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    
⑥活性炭除去水中的颜色和异味．
A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥
6．12g${\;}_{6}^{12}$C中所含的碳原子数目（　　）
A．1 molB．0.5 molC．2 molD．无法计算
3．A～J分表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反应⑤：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
反应⑥：4Fe（OH）2+O2+2H2O4═Fe（OH）3
反应④：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，△H＜0的是①②（填序号）．
10．为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的填写“/”）
甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液     E．溶解
编号混合物试剂序号方法序号
（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
（2）氯化钾和碘的混合溶液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物．
20．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
（2）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用离子方程式表示）．
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为纯铜，用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
7．一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式为或．
4．下列叙述一定正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）
C．0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
5．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．14C的原子结构示意图：D．氯气的电子式：Cl：Cl

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