化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断.其中没有新物质生成的是( )①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀,③二氧化氮经加压冷凝成无色液体, ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色,⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝, ⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；
④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；
⑥活性炭除去水中的颜色和异味．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②⑥

分析 ①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；
②胶体遇电解质发生聚沉；
③二氧化氮存在2NO₂?N₂O₄平衡；
④烯烃能使溴水发生加成反应使溴水褪色；
⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体；
⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成．

解答解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；
②胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，故②正确；
③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；
④裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；
⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，故⑤错误；
⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，故⑥正确；
故选D．

点评本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．

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	A．	光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
	B．	氨氮废水（含NH₄⁺及NH₃）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
	C．	某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10^-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10^-12～10^-11mol•L^-1的目标分子
	D．	油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

16．如图1是中学化学中常用的实验装置：

（1）装置A可用于收集O₂、H₂气体（填两种常见气体的化学式）．
（2）实验室用装置B制取O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用装置B制取H₂，用F干燥生成的H₂，用C装置收集干燥的H₂，按照气体从左至右的流向，写出相应装置接口的连接顺序：b→h→i→c→d；
（4）如图2是实验室检验制气装置气密性示意图，用文字描述检验装置气密性良好的操作、现象．
操作用手捂热试管
现象导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降
（5）从绿色化学和实验安全的角度考虑，对用CO还原CuO实验的尾气可用用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）法处理．

13．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
	B．	当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为AlO₂^-
	C．	当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	D．	随着加入的Ba（OH）₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

10．铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或Fe₂O₃•FeO）的复合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$_{x$\stackrel{+3}{Fe}$2-x}O₃•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．处理含1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$废水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列结论正确的是（　　）

17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？

14．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取该浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．

15．2molH⁺约含2N_A个H⁺．

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