题目内容

6．12g${\;}_{6}^{12}$C中所含的碳原子数目（　　）
A．1 molB．0.5 molC．2 molD．无法计算

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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16．如图1是中学化学中常用的实验装置：

（1）装置A可用于收集O2、H2气体（填两种常见气体的化学式）．
（2）实验室用装置B制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用装置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C装置收集干燥的H2，按照气体从左至右的流向，写出相应装置接口的连接顺序：b→h→i→c→d；
（4）如图2是实验室检验制气装置气密性示意图，用文字描述检验装置气密性良好的操作、现象．
操作用手捂热试管
现象导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降
（5）从绿色化学和实验安全的角度考虑，对用CO还原CuO实验的尾气可用用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）法处理．
17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？
14．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．
1．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（写出计算过程）
（1）配制500mL该浓度盐酸，需标准状况下HCl气体体积为？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/ml，则其溶质的质量分数是多少？
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
18．甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol．
15．2molH+约含2NA个H+．
16．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化
B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应
D将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱
A．AB．BC．CD．D

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