在 100mL 0.10mol•L-1的 AgNO3(aq) 中.加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液.再加入 100mL 溶有 2.50g CuSO4•5H2O 的溶液.充分反应．下列说法中正确的是( )A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．混合过程中.逸出无色气体D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq）中，加入 100mL 溶有 2.08g BaCl₂ 的溶液，再加入 100mL 溶有 2.50g CuSO₄•5H₂O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（　　）

	A．	最终得到白色沉淀和无色溶液
	B．	最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
	C．	混合过程中，逸出无色气体
	D．	在最终得到的溶液中，c（Cu²⁺）=0.01 mol•L^-1

分析 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq）中n（AgNO₃）=0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为：n（BaCl₂）=$\frac{2.08g}{208g/mol}$=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物质的量为：n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{2.50g}{250g/mol}$=0.01mol，结合反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓进行分析解答．

解答解：AgNO₃的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物质的量为：$\frac{2.08g}{208g/mol}$=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物质的量为：$\frac{2.50g}{250g/mol}$=0.01mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
0.01 0.01 0.01
A．因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B．由计算可知，氯化银的物质的量为0.01mol，硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C．混合过程中，没有气体生成，不会逸出无色气体，故C错误；
D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为：$\frac{0.01mol}{0.3L}$=0.033mol/L，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学方程式的计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大．

练习册系列答案

；DCH₃CHCl₂或CH₂ClCH₂Cl；ECH₂BrCH₂Br；FCH₃CHBr₂；G

．

4．根据下列要求，①H₂O　②CH₂═CH₂　③HNO₃　④溴水　⑤CH₃CH₂OH⑥（C₆H₁₀O₅）_n写出对应的化学方程式及反应类型．

反应物	化学方程式	反应类型
②和④
苯和③
⑥和①

1．某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：

（1）废水中一定不存在的离子有Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-
（2）写出实验③中所发生反应的离子反应方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1；NO₃^-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂则△H₁＜△H₂
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	已知中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1