题目内容

5．下列物质对应的化学式错误的是（　　）
A．偏铝酸钡   Ba（AlO2）2B．明矾   KAl（SO4）2•12H2O
C．醋酸钙  （CH3COO）2CaD．亚硫酸氢钙  CaHSO3

分析 根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析判断即可，注意醋酸盐的写法先读先写．

解答 解：A．偏铝酸钡中钡元素显+2价，偏铝酸根显-1价，其化学式为Ba（AlO2）2，故A正确；
B．明矾是KAl（SO4）2•12H2O，故B正确；
C．醋酸钙的化学式为（CH3COO）2Ca，故C正确；
D．亚硫酸氢钙中钙元素显+2价，亚硫酸氢根显-1价，其化学式为Ca（HSO3）2，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学式的书写方法，难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．甲同学为测定0.01mol•L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
16．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是（
A．HSO3-+H20?SO32-+H3O+B．S2-+H2O?H2S+2OH-
C．Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+D．NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈碱性D．一定呈中性
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法中FeO42-是氧化产物
C．干法中每生成1 molNa2FeO4转移4mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为16．
（2）E3+离子的价层电子排布式为3d5．
（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．
（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：．
（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.44×1022个．（保留3位有效数字）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．原电池中负极发生还原反应
B．可充电电池充电时负极连接外加电源的负极
C．铁制品上电镀铜时铜作阴极
D．原电池工作时盐桥中阳离子流向负极
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．16g CH4中含有4NA个C-H键
B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个
C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子
D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子
11．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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