Question

将pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，则正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的盐酸溶液c（H⁺）和pH=12的氨水中c（OH^-）相等，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．

解答： 解：pH=2的盐酸的浓度为10^-2 mol?L^-1，而pH=12的氨水已电离的氨水浓度为0.01 molL^-1电离极其微弱，所以氨水的浓度远大于盐酸的浓度，
故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（过量的）?NH₄⁺+OH^- ②，
①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
而溶液中c（NH₄⁺）是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞c（H⁺），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．