题目内容
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的质量
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量．
①混合气体的压强
②混合气体的质量
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量．
| A、①②③ | B、②③⑤ |
| C、②③④⑤ | D、①③④⑤ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
解答：
解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=
，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
故选B．
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=
| m |
| n |
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
练习册系列答案
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【物质结构与性质】
有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al3+、Cu2+、Na+、H+、下列说法正确的是（ ）
| A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 |
| B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 |
| C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大 |
| D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
| A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
| B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |
将pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，则正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 |
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