Question

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

• A、NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• B、CuCl₂溶液与Na₂S溶液2：1反应：Cu²⁺+S^2-═CuS↓
• C、1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• D、Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，反应生成亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子的混合物；
B．铜离子与硫离子反应生成 硫化铜沉淀，与反应物的量无关；
C．偏铝酸根离子与氢离子按照1：1反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应恰好生成铝离子，据此判断反应产物；
D．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，然后溴离子与剩余氯气反应．

解答： 解：A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，假设有4mol氢氧化钠、3mol二氧化硫，4mol氢氧化钠与2mol二氧化硫反应SO₃^2-，过量的1mol二氧化硫与SO₃^2-反应生成2molHSO₃^-，反应后还剩余1molSO₃^2-，反应的离子方程式为：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正确；
B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2：1反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-═CuS↓，故B正确；
C．1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与氯化氢的物质的量之比为2：5，2mol偏铝酸钠与2mol氯化氢反应生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol氯化氢能够消耗1mol氢氧化铝，即反应后生成了等物质的量的氢氧化铝沉淀和铝离子，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正确；
D．当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子、1mol亚铁离子，亚铁离子优先反应，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气会消耗1mol溴离子，即溴离子有一半参与反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题侧重反应物过量情况的判断，根据反应物的量正确判断生成物是解答本题的关键．