题目内容
根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是（ ）
| A、S（s）的能量高于SO2（g）的能量 |
| B、S（s）和O2（g）的总能量大于SO2（g）的能量 |
| C、若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H2＞△H1 |
| D、形成1mol SO2（g）的化学键释放的总能量比断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量多297.23kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、△H=生成物能量和-反应物能量和；
B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；
C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能量高；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和．
B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；
C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能量高；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和．
解答：
解：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，少了反应物氧气，故A错误；
B、应说1molS（s）和1molO2（g）的总能量大于1molSO2（g）的能量，故B错误；
C、1molS（g）的能量比1molS（s）高，S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量比S（s）+O2（g）=SO2（g）高，所以，△H2＜△H1，故C错误；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和=-297.23KJ/mol，故D正确．
故选：D．
B、应说1molS（s）和1molO2（g）的总能量大于1molSO2（g）的能量，故B错误；
C、1molS（g）的能量比1molS（s）高，S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量比S（s）+O2（g）=SO2（g）高，所以，△H2＜△H1，故C错误；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和=-297.23KJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查了焓变的两种求算方法，利用反应物生成物的键能和利用反应物生成物的能量高低，题目难度不大．
练习册系列答案
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将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（固）?NH3（气）+HBr（气） 2HBr（气）?Br2（气）+H2（气）两分钟时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（ ）
| A、0.2mol/（L?min） |
| B、2.0mol/（L?min） |
| C、2.5mol/（L?min） |
| D、3.0mol/（L?min） |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、150 mL 0.2 mol?L-1 KCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液 |
下列物质的分子为手性分子的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、CH3OH |
| C、CH3CH（F）CHO |
| D、CH3CHO |
下列化学用语表达不正确的是（ ）
A、氨分子的电子式： |
B、S2-的离子结构示意图： |
| C、CO2分子的结构式：O=C=O |
D、苯分子的结构简式： |
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 |
| B、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为
| ||
| B、标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA | ||
| C、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7NA | ||
| D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
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