题目内容
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 |
| B、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
考点：活化能及其对化学反应速率的影响
专题：化学反应速率专题
分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，分子间的有效碰撞几率增大，反应速率增大，据此分析．
解答：
解：A．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞．只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞．因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞，故A正确；
B．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故C正确；
D．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子的浓度增大，活化分子数目不变，反应速率加快，故D错误；
故选D．
B．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故C正确；
D．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子的浓度增大，活化分子数目不变，反应速率加快，故D错误；
故选D．
点评：本题考查有效碰撞与活化分子的关系，温度、压强、催化剂对活化分子和反应速率的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 |
下列说法正确的是（ ）
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B、 与Br2发生1：1加成反应的产物有6种 |
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D、丁苯橡胶结构如下， 其单体均为烯烃 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是（ ）
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检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
| A、向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- |
| B、向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42- |
| C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32 |
| D、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性 |
构成下列物质的原子不能共平面的是（ ）
| A、CH4 | B、乙烯 |
| C、乙炔 | D、苯 |
