Question

将固体NH₄Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH₄Br（固）?NH₃（气）+HBr（气）  2HBr（气）?Br₂（气）+H₂（气）两分钟时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（　　）

• A、0.2mol/（L?min）
• B、2.0mol/（L?min）
• C、2.5mol/（L?min）
• D、3.0mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后计算出氨气的反应速率．

解答： 解：溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，平衡时HBr的浓度为：4mol/L，溴化铵分解生成的溴化氢的总浓度为：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH₃）=c_总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：v=

△c

△t

=

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），故答案为：2.5mol/（L?min）．
故选C．

点评：本题考查了反应速率的有关计算，侧重于对学生计算能力的考查，题目难度中等．