题目内容
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．卤素单质从F2到I2熔点逐渐增大；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：
解：A．卤素单质都为分子晶体，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选D．
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．
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下列变化过程中△H＜0，△S＞0的是（ ）
| A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） |
| B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） |
| D、2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g） |
根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是（ ）
| A、S（s）的能量高于SO2（g）的能量 |
| B、S（s）和O2（g）的总能量大于SO2（g）的能量 |
| C、若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H2＞△H1 |
| D、形成1mol SO2（g）的化学键释放的总能量比断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量多297.23kJ |
构成下列物质的原子不能共平面的是（ ）
| A、CH4 | B、乙烯 |
| C、乙炔 | D、苯 |
把金属钠放置在空气中，最终会变成（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2CO3 |
| C、Na2O |
| D、Na2O2 |
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行．
①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行．
| A、①②⑤ | B、②③⑥ |
| C、①②④ | D、②④⑤ |
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5mol/（L?s ） |
| B、v（C）=6.0mol/（L?min） |
| C、v（B）=0.6mol/（L?s） |
| D、v（D）=0.4mol/（L?s） |
醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（ ）
| A、C（CH3）3CH2OH |
| B、CH（CH3）2CHOHCH3 |
| C、CH3CH2CHOHCH3 |
| D、CH3CH2CHOHCH2CH3 |
