Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C═C的数目为

  NA

  n

• B、标准状况下，NO和 O₂各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75N_A
• C、25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-离子数为10^-7N_A
• D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．分子通式为C_nH_2n的链烃的单烯烃，分子中含有1个碳碳双键，14gC_nH_2n的物质的量为

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳双键；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，反应后的气体的分子总数减少；
C．缺少混合液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量；
D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢，消耗氢氧化钠0.1mol，显然盐酸不足，转移的电子数目按照盐酸的物质的量的计算．

解答： 解：A．14gC_nH_2n的物质的量为：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，所以14g该链烃中含有

1

n

mol碳碳双键，含有的C═C的数目为

NA

n

，故A正确；
B．标准状况下，11.2L气体的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，0.5mol一氧化氮完全反应消耗0.25mol氧气，反应后还剩余0.25mol氧气，反应后气体的物质的量为0.75mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数小于0.75N_A，故B错误；
C．25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，氢氧根离子浓度为：10^-7mol/L，由于缺少溶液体积，无法计算溶液中OH^-离子数，故C错误；
D．100mL浓度为2mol?L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液中氯化氢、氢氧化钠的物质的量分别为：2mol/L×0.1L=0.2mol；2.7g铝的物质的量为：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢、0.1mol氢氧化钠，显然氯化氢不足，铝与盐酸反应转移的电子的物质的量为0.2mol，与氢氧化钠溶液反应转移了0.3mol电子，二者转移的电子数目不同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化关系，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据题中数据判断反应物过量情况．