题目内容


标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：

       3H2O2  + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O

（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；

（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。


（1）H2O2 ，H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，Cr(OH)3

（2）3.36L。


练习册系列答案
相关题目

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(    )

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-

C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是

①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

A．①②③　　　　　　　                     B．①③

C．①②                                         D．③

用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A.0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C.在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NA

D.在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA

20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

B此溶液中KCl的质量分数为×100%

C20℃，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3

有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：

（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积?

（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是?

甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO－CH2－SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是(　　)

A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂

C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A.                                        B.

C.                                        D.

A

解析：设样品中含NaHCO3x g，

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm

2×84　　　　106　　　　　　　　   62

　x　　　　　　　　　　　　　　　w1－w2

x＝ (g)，

则Na2CO3的质量分数为：＝.

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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