用NA表示阿弗加德罗常数.下列说法正确的是 A.0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA B.300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA C.在标准状况下.2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NA D.在常温常压下.2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A.0．2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0．4N_A

B.300 mL 2 mol·L^－¹的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N_A

C.在标准状况下，2．8g N₂和2．8g CO所含电子数均为1．4N_A

D.在常温常压下，2．24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0．2N_A

练习册系列答案

相关题目

硫酸亚铁铵

[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；

(4) 本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³^＋杂质。检验Fe³^＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_________________________________________________。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)硅主要以硅酸盐、____________等化合物的形式存在于地壳中。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
键能/ (kJ·mol^－1)	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为__________。

反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)　②X―→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

请回答下列问题：

(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：

①在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝________。

②12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为________。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

使用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配0.1 mol·L^－¹的硫酸铜溶液，正确的操作(　　)

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：

3H₂O₂+ 2H₂CrO₄ ＝ 2 Cr(OH)₃+ 3O₂+ 2H₂O

（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；

（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是(　　)

A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na

C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、NO₃^－、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

① 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

② 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。

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