题目内容
某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是
①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A．①②③ B．①③
C．①② D．③
解析 由于试管中滴加试剂Y时，甲处下降，乙处上升，说明广口瓶内的压强大于大气压强，其原因是X＋2Y===2Z的反应是一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，当X与Y混合后，由于反应放热，使广口瓶内的压强增大，使甲处液面下降。
答案 B
文敬图书课时先锋系列答案
、K+硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)硅主要以硅酸盐、____________等化合物的形式存在于地壳中。
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________________________。
(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 键能/ (kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，SiO
四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为__________。
分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “神十” 发射 火箭 燃料 | 液氢 (H2) | ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1 |
| 奥运会 火炬 燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1 ④C3H8(g |
A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1
B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1
C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1
D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1
请回答下列实验室中制取气体的有关问题．
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量NO气体．
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
| 应加入的物质 | 所起的作用 | |
| A | ||
| B | ||
| C | ||
| D |
③简单描述应观察到的实验现象_________________________________________．