题目内容
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++Cl- | |
| B． | 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+═2H2O | |
| D． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、而二氧化碳气体和水；
C．石灰乳中的氢氧化钙在离子方程式中不能拆开；
D．铜活泼性较弱，铜不与稀硫酸反应．
解答 解：A．硫酸亚铁溶液中通入氯气，反应生成硫酸铁和氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-，故A错误；
B．碳酸镁跟稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．石灰乳与稀盐酸反应中，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物 | |
| B． | 加热Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物 | |
| C． | 碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷 | |
| D． | 工业上用电解熔融MgCl2•6H2O的方法冶炼金属镁 |
6．某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A． | 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- | |
| B． | 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ | |
| C． | 肯定有Al3+、NH4+、Cl-，肯定没有HCO3- | |
| D． | 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
6．将13.0g Al、Zn、Mg、Cu组成的合金溶于适量的稀硫酸溶液中，稀硫酸恰好完全反应，产生气体6.72L（标准状况）．则反应后的溶液中溶质的质量可能是（ ）
| A． | 28.8g | B． | 34.2g | C． | 39.2g | D． | 48.3g |
3．下列说法中错误的是（ ）
| A． | Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 | |
| B． | 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl-多 | |
| C． | NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 | |
| D． | NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42- |
20．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水的消毒 | |
| B． | 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 | |
| C． | 氯气可以使湿润的有色布条褪色 | |
| D． | 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 |
1．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 溶液中水电离出的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中的c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | 溶液中的c（NH3•H2O）=c（NH4+） |