Question

6．某溶液仅有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

• A． 肯定有Al³⁺、Cl^-，一定没有HCO₃^-和SO₄^2-
• B． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺、K⁺
• C． 肯定有Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-，肯定没有HCO₃^-
• D． 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

Answer 1

分析 ①取部分溶液．加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，可知一定不含Mg²⁺、NH₄⁺，一定含Al³⁺，因铝离子与HCO₃^-相互促进水解，一定不存在HCO₃^-，气体为氧气；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生，则一定不含SO₄^2-，结合溶液为电中性为解答．

解答 解：由上述分析可知，一定不存在Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-，不能确定是否含K⁺，一定含阳离子为Al³⁺，由电荷守恒可知，一定含阴离子为Cl^-，氯化铝溶液水解显酸性，
故选A．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．