题目内容

4．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（　　）
A．绿矾一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明矾一Al（SO4）3•12H2OD．胆矾一CuSO4•5H2O

分析 A．绿矾为硫酸亚铁晶体，含有7个结晶水；
B．十水硫酸钠的俗名为芒硝；
C．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名，其化学式中含有钾元素；
D．胆矾为硫酸铜晶体，为含有5个结晶水的硫酸铜．

解答 解：A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4•7H2O，故A不选；
B．芒硝为硫酸钠晶体，含有10个结晶水，其化学式为：Na2SO4•10H2O，故B不选；
C．明矾的十二水硫酸铝钾，其正确的化学为：KAl（SO4）2•12H2O，故C选；
D．胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了常见化合物的俗称与化学式的关系判断，题目难度不大，注意掌握常见化合物组成、名称与俗名之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
14．某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac-代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：

（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜 （〔Cu （NH3）2〕Ac ） 的作用为吸收一氧化碳，防止污染空气．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是加热、降压．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）
15．己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色固体变蓝．
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮气，计算转移电子数为6mol．
12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示NO2-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
19．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包装袋
B．去除银器表面Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸片刻
C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都符合环保理念
D．“连续纤维增韧”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
9．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物$\stackrel{足量氢氧化钠溶液}{→}$充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物$\stackrel{空气中加热}{→}$充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物$\stackrel{足量盐酸}{→}$充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
16．实验室用Na2CO3固体配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有BC．（填序号）
A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B．转移时，有少量溶液溅出
C．定容时，仰视刻度线
D．定容时，俯视刻度线．
12．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网