Question

4．常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是．

• A． 两溶液一定是等体积混合
• B． 溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• C． 溶液中2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 溶液中：c（HR^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，由于H₂R是弱酸，浓度必大于10^-2mol•L^-1，所以两者反应呈中性时，消耗的H₂R的体积不需要V L，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），则（Na⁺）＞c（HR^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒结合溶液的酸碱性来分析解答即可，难度中等．