题目内容

14．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到3min时达到平衡，图中对应的a的数值是0.15．

分析 图象分析可知，3min后反应物和生成物的浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，根据AB的浓度变化结合反应方程式计算A2的浓度变化，从而得出a值．

解答 解：图象分析可知，3min后反应物和生成物的浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，该反应进行到3min，反应达到平衡状态，当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式A2（g）+B2（g）?2AB（g）知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=（0.4-0.25）mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，
故答案为：3；0.15．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析，难度较简单，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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5．大家知道：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反应．请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H2SO4反应．
（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是用铜作阳极，C棒作阴极，稀H2SO4作电解液，加电源形成电解池； 反应原理是：阳极Cu-2e-=Cu2+阴极2H++2e-=H2↑．
6．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC；
（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
（3）E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟；脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．
2．从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明．青花瓷胎体的原料--高岭土[Al2Si2O5（OH）x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列说法正确的是CD（填序号）．
A．高岭土分子中x=2
B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液
C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程．
①洗涤石英砂的目的是除去可溶性NaCl杂质．
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率．
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是B（填序号）．
A．SiC是一种传统的无机非金属材料
B．制造粗硅时的反应为2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维．
9．工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2L的密闭容器中充入1.0mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量为0.8mol．下列叙述正确的是（　　）
A．N2的转化率是60%B．该反应的平衡常数 是12.5
C．平衡时总物质的量是2.6molD．平衡时气体的密度是15.6g/L
19．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO
和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），判断依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，现向体积为1L
的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符号）．
A．升高温度                 B．再充入H2         C．再充入CO2
D．将H2O（g）从体系中分离     E．充入He（g）
6．已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：
（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v（正）、v（逆）及其关系．
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
A．用甲除去CO气体中的CO2气体
B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．丙向容量瓶中转移液体
D．用丁分离互不相溶的两种液体

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