题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列说法正确的是
A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA
D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA
【答案】C
【解析】
A．一个14C中含有8个中子， 4.2g14C原子的物质的量为0.3mol，则含中子数目为0.3 ×8×NA =2.4NA，故A错误；
B．硫离子水解生成硫氢根离子，氢氧根离子，使阴离子个数增加，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；
C．Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑反应中氧化产物为二氧化碳，反应生成2mol二氧化碳失去8mol电子，则生成1mol二氧化碳转移4mol电子，个数4NA，故C正确；
D．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算CO2的物质的量，则共用电子对数目不是0.4NA，故D错误；
答案选C。
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【题目】下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A |
| Br2的CCl4溶液褪色 | 石蜡油分解产生乙烯气体 |
B |
| ③中出现气泡 | 可以用平衡移动原理解释 |
C |
| ①中出现白色沉淀 ②中出现红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
D |
| 淀粉碘化钾溶液变蓝 | b为直流电源负极 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。
资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
ⅰ.实验操作和现象：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热 | i.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 |
ⅱ.分析现象的成因：
（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；
反应的离子方程式是______。
可能原因②：______；
反应的离子方程式是______。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。
②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。