[题目]下列实验操作中.根据实验现象得出的结论正确的是选项操作现象结论ABr2的CCl4溶液褪色石蜡油分解产生乙烯气体B③中出现气泡可以用平衡移动原理解释C①中出现白色沉淀②中出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]D淀粉碘化钾溶液变蓝b为直流电源负极A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A		Br2的CCl4溶液褪色	石蜡油分解产生乙烯气体
B		③中出现气泡	可以用平衡移动原理解释
C		①中出现白色沉淀 ②中出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
D		淀粉碘化钾溶液变蓝	b为直流电源负极

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．将石蜡油分解产生的气体通入到Br2的CCl4溶液中褪色，可以说明气体中含有不饱和烃，并不能说明分解产物都是烯烃，更不能确定产生的是乙烯，故A错误；

B．稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳在水中存在溶解平衡，CO2+H2OH2CO3塞上瓶塞时压强较大，平衡正向移动，不会有气泡生成，打开瓶塞后压强减小，平衡逆向移动，生成气泡，可用平衡移动原理解释，故B正确；

C．向5mL0.2molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1molL1 MgCl2溶液生成氢氧化镁白色沉淀，但NaOH过量，再滴加3滴饱和0.1molL1FeCl3溶液产生的氢氧化铁沉淀可能是过量的NaOH与FeCl3反应产生的，不能确定是由氢氧化镁沉淀转化得到的，即不属于沉淀的转化，不能比较二者的溶度积大小，故C错误；

D．淀粉碘化钾溶液变蓝，说明与b相连的电极产生氯气将碘离子氧化为碘单质，则与b相连的电极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，该电极为阳极，则b为电源的正极，故D错误；

答案选B。

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