题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、对于反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化剂，反应过程中放出的热量更多 |
| B、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
| C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+72.5kJ/mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大72.5kJ/mol |
D、 已知某物质在一定条件下可发生两个化学反应，反应过程中的总能量变化如图所示，由图示可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，且反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2） |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．催化剂只降低活化能，不改变反应热；
B．C完全燃烧放出的热量较多，放热反应的△H为负值；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
D．反应的活化能越低反应速率越大．
B．C完全燃烧放出的热量较多，放热反应的△H为负值；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
D．反应的活化能越低反应速率越大．
解答：
解：A．催化剂只降低活化能，不改变反应热，加入催化剂，放出的热量不变，故A错误；
B．C完全燃烧放出的热量较多，放热反应的△H为负值，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2；故B错误；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，某可逆反应的△H=+72.5kJ/mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大72.5kJ/mol，故C正确；
D．由图可知，反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，反应Ⅱ中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，反应I中的活化能小，则反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），故D错误．
故选C．
B．C完全燃烧放出的热量较多，放热反应的△H为负值，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2；故B错误；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，某可逆反应的△H=+72.5kJ/mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大72.5kJ/mol，故C正确；
D．由图可知，反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，反应Ⅱ中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，反应I中的活化能小，则反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学反应中的能量变化，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握催化剂对化学平衡和反应热的影响．
练习册系列答案
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①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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下列说法错误的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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下列说法错误的是（ ）
| A、1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ | ||
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| ||
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