题目内容
6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓ | |
| B． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．二氧化碳过量反应生成硅酸和碳酸氢钠；
B．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和硫离子；
D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
解答 解：A．二氧化碳过量反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故A正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质及离子方程式书写 方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
| A． | 只含有1个双键的直链有机物 | B． | 含2个双键的直链有机物 | ||
| C． | 含1个双键的环状有机物 | D． | 含一个叁键的直链有机物 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变 | |
| B． | 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱 | |
| C． | 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 | |
| D． | Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基乙烷 | |
| B． | 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质 | |
| C． | 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加 | |
| D． | 下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3 |
1．下列有关分液操作的叙述正确的是 （ ）
| A． | 应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 | |
| B． | 将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 | |
| C． | 混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 | |
| D． | 打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出 |
11．下列离子能大量共存的一组是（ ）
| A． | K+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、CO32-、H+ | D． | Na+、Br-、ClO-、H+ |
6．
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：
产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
3．（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．
该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．
该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．