题目内容

18．下列物质在常温常压下为液体的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．葡萄糖

分析 烃和醇都属于分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，而分子间作用力随之相对分子质量的增加而增大，所以小分子烃（碳原子数小于4的）常温下都是气态，醇分子中因为存在氢键，所以与相对分子质量相差不大的烃比较，熔沸点高．

解答 解：A．甲烷是小分子烃，分子间作用力小，常温常压下为气态，故A错误；
B．乙烯是小分子烃，分子间作用力小，常温常压下为气态，故B错误；
C．苯常温下为液体，故C正确；
D．葡萄糖常温下是固体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见有机物烃、醇的物理性质，难度不大，注意物质的三态和熔沸点的高低与分子间作用力有关．

练习册系列答案
相关题目
8．下列相关关系正确的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．离子半径：Cl-＞S2-＞K+
9．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法不正确的是（　　）
A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离
6．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1．标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，M的电子式为．
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键．
（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1：1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：[N═N═N]-．
（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构．
13．关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确 的是（　　）
A．都属于有机物中的烃类B．都含双键
C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
C．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
10．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L--1•min--1
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
7．下列叙述正确的是（　　）
A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．Zn-Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动
8．β-月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．6种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网